| rdfs:comment
| - الزوج غير الرابط أو الزوج الوحيد هو زوج إلكترونات في ذرة بدون ترابط أو مشاركة مع ذرة أخرى. غالبا ما يكون له صفة قطبية سالبة لوجود كثافة الشحنة العالية. يستخدم هذا الزوج لعمل روابط تناسقية، فمثلا عند تصنيع الهيدرونيوم، H3O+, تتواجد الأيونات عند إذابة الأحماض في الماء وتقوم عندها ذرة الأكسجين بإعطاء زوج وحيد لأيون الهيدروجين. (ar)
- I móilín, tugtar dís aonair ar dhís fiúsleictreon a bhaineann le hadamh amháin ar leith. Cuireann siad isteach ar chruth an mhóilín, agus bíonn ról tábhachtach acu i gcruthú comhdhúl comhordaithe. (ga)
- Dalam kimia, pasangan elektron sunyi atau disebut juga pasangan sunyi (bahasa Inggris: lone pair) mengacu pada sepasang elektron valensi yang tidak dibagi dengan atom lain dan kadang-kadang disebut pasangan non-ikatan. Pasangan sunyi ditemukan di kelopak elektron terluar suatu atom. Mereka dapat diidentifikasi dengan menggunakan struktur Lewis. Pasangan elektron dianggap pasangan sunyi jika dua elektron berpasangan tetapi tidak digunakan dalam ikatan kimia. Dengan demikian, jumlah pasangan elektron sunyi ditambah jumlah sama dengan jumlah elektron valensi di sekitar atom. (in)
- 고립 전자쌍(孤立電子雙, 영어: lone pair)은 일반적으로 비금속과 비금속간의 공유 결합을 전제하였을때, 그러한 분자(molecule)의 두 원소가 전자를 공유 하지 않는 쌍을 말한다. 비공유 전자쌍(非共有電子對, 영어: unshared electron pair)이라고도 부른다. 고립 전자쌍은 다른 원소와 공유되어 있는 공유 전자쌍 보다 강한 힘을 가져 공유 전자쌍을 밀어내게 된다. 그렇게 하여 물(H2O) 등의 굽은형 화합물을 만들어 내게 된다. (ko)
- 孤立電子対（こりつでんしつい、英: lone pair）とは、原子の最外殻の電子対のうち、共有結合に関与していない電子対のこと。それゆえ、非共有電子対（ひきょうゆうでんしつい、英: unshared electron pair）とも呼ばれる。 英語では、lone pairなので、「lp」と略すこともある。 量子力学的には、電子軌道はエネルギー準位の低いものから占有され、且つ一つの軌道にはスピンの異なる電子しか入ることができない。電子のスピンは+1/2と-1/2の二種類のみであるので対を成して軌道を占有することになる。分子軌道上にない電子はその原子のみに属するので、これを孤立電子対と呼ぶ。有機電子論では反応機構の要素として孤立電子対に独特の役割を想定していたが、量子論を中心とした現代の反応論では「共有結合に関与していない電子対」以上の意味はない。 孤立電子対の電子は金属やルイス酸性物質に配位することが可能であり、孤立電子対を持つ化合物は配位子やルイス塩基として働くことができる。 (ja)
- Een vrij elektronenpaar is een paar van valentie-elektronen dat niet betrokken is in een chemische binding. Vrije elektronenparen worden aangetroffen in de buitenste elektronenschil van atomen, en ze kunnen worden geïdentificeerd door het energieniveau in dit deel van het atoom te onderzoeken. (nl)
- 孤電子對（英語：lone pair，或稱孤對電子）是不與其他原子結合或共享的以共价键成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。可以使用路易斯結構來標識它們。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对氫原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。 在氮族元素原子中可以找到一個孤電子對，例如氨中的氮，在氧族元素原子中可以找到兩個孤電子對，例如在水中的氧，而鹵素可以攜帶三個孤電子對，例如在氯化氫中。 在價層電子對互斥理論(VSEPR理論)中，水中氧原子上的電子對形成四面體的頂點，而孤電子對在四個頂點中的兩個上。 H–O–H鍵角為104.5°，小於四面體角的109°預測值，這可以通過孤電子對之間的排斥相互作用來解釋。 (zh)
- Un parell solitari és un parell d'electrons situats a la capa més exterior de l'àtom i que no estan enllaçats ni compartits amb altres àtoms. Tot i que a la capa de valència dels àtoms també s'hi poden trobar electrons desaparellats i altres electrons aparellats, només es consideren un parell solitari quan no formen part de cap enllaç. Per tant el nombre d'electrons solitaris més el nombre d'electrons enllaçats, equivaldran al nombre d'electrons de valència d'un compost. Es solen representar gràficament en les estructures químiques amb dos punts o amb una ratlleta. H+ + H₂Ö: → H₃Ö+ (ca)
- Ein freies Elektronenpaar (auch nichtbindendes oder bei wörtlicher Übersetzung des englischen lone pair auch einsames Elektronenpaar genannt) besteht aus zwei Elektronen an einem Atom, welche einen entgegengesetzten Spin haben und dasselbe Atom- und Molekülorbital besetzen. In der Chemie werden diese Elektronen auch als Valenzelektronen bezeichnet. Das freie Elektronenpaar ist als Valenzelektronenpaar im Allgemeinen an keiner Bindung mit anderen Atomen beteiligt, sondern nur zu einem Atom gehörig – eine Ausnahme ist z. B. Ozon. In einer Valenzstrichformel wird ein freies Elektronenpaar entweder durch zwei Punkte (IUPAC-Empfehlung) oder durch einen Strich an dem betreffenden Atom dargestellt. Es gibt auch die Darstellung der freien Elektronen als Elektronenwolken. Die folgenden Abbildungen (de)
- Un par solitario o par de electrones no compartidos es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos. Cuando un átomo se agrupa con otros para formar una molécula, sus electrones más externos -también conocidos como electrones de capa de valencia- dejan de pertenecer únicamente al átomo del que provienen, pasando a pertenecer a la molécula formada. Los orbitales atómicos de valencia dejan de existir como tales y pasan a formar orbitales moleculares con características diferentes a las originales. Como los pares solitarios se encuentran en la capa más externa de los átomos, cuando estos átomos forman moléculas pasan a formar parte del conjunto de electrones de valencia de la molécula. De esto se deduce que los pares solitarios son, d (es)
- In chemistry, a lone pair refers to a pair of valence electrons that are not shared with another atom in a covalent bond and is sometimes called an unshared pair or non-bonding pair. Lone pairs are found in the outermost electron shell of atoms. They can be identified by using a Lewis structure. Electron pairs are therefore considered lone pairs if two electrons are paired but are not used in chemical bonding. Thus, the number of electrons in lone pairs plus the number of electrons in bonds equals the number of valence electrons around an atom. (en)
- Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente. Un tel doublet est formé d'électrons appariés, ce qui les distingue des électrons célibataires rencontrés dans une orbitale atomique incomplète. L'atome d'azote possède un doublet non liant dans la molécule d'ammoniac NH3, celui d'oxygène en possède deux dans la molécule d'eau H2O, et celui de chlore en possède trois dans la molécule de chlorure d'hydrogène HCl. (fr)
- Una coppia solitaria (o doppietto elettronico non condiviso, in inglese lone pair) è un doppietto elettronico appaiato presente nel guscio di valenza su un singolo atomo; la IUPAC suggerisce come più appropriato l'utilizzo del termine "coppia di elettroni non leganti". Vengono indicati utilizzando due punti posti accanto, ma solitamente si utilizza anche una lineetta. Da rimarcare che la presenza di un doppietto solitario è legata anche ai concetti di "base di Lewis" e di "nucleofilo". (it)
- Um par solitário é um par de elétrons de valência sem ligação ou compartilhamento com outros átomos. Eles são encontrados na mais externa de um átomo, assim pares solitários são um subconjunto de elétrons de valência de uma molécula. Eles podem ser identificados por examinar o mais externo nível de energia de um átomo — pares solitários de elétrons consistem de pares de elétrons como opostos a elétrons solitários, os quais podem aparecer se o orbital atômico não está preenchido. Pares de elétrons são consequentemente considerados pares solitários de dois elétrons são emparelhados mas não são usados em ligação. Então, o número de elétrons solitários mais o número de iguais a número total de elétrons de valência de um composto. (pt)
- Вільна або неподілена електронна пара (англ. lone or nonbonding electron pair) — електронна пара, локалізована у валентній оболонці одного атома. Рекомендований сучасний термін незв'язуюча електронна пара. В формулі Льюїса вільну електронну пару позначають двома крапками (або рискою) біля відповідного атома, згідно з рекомендацією ІЮПАК. В учбовій літературі зустрічається наочне зображення вільної пари хмаринкою. (uk)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)